Question

將8克石灰石與36.5克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量42.3克，計算：
（1）石灰石純度；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進一步可求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為73g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量，進一步可求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：根據(jù)“將8克石灰石與36.5克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量42.3克”，則可知生成二氧化碳的質(zhì)量為8g+36.5g-42.3g=2.2g．
（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73   111       44
      x    y     z        2.2g
則

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

，解得x=5g，y=3.65g，z=5.55g
故該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5g

8g

×100%=62.5%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.65g

36.5g

×100%=10%；
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.55g

5g+36.5g-2.2g

×100%≈14.1%
故答案為：
62.5%；10%；14.1%

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．