在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O2的濃度：乙>甲

C．平衡時SO2的轉化率：乙>甲

D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲


答案　D

解析　濃度越大反應速率越快，故A正確。分析B、C、D則要進行平衡的比較，常用畫圖法(將乙分裝于兩個與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個容器中)：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4 g，則其Ksp為(　　)

A．2.33×10－4     B．1×10－5        C．1×10－10           D．1×10－12

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是

(　　)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


 (1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________；

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

(3)比較下列大小(填“＞”或“＜”)

A．原子半徑：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：初中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強         B．升高溫度

C．使用催化劑       D．多充O2

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科目：初中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時________________________________________________________________________；

t8時________________________________________________________________________。

②t2時平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：初中化學 來源： 題型：


證明某KCl溶液在10 ℃已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是(　　)。

A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀

B．取少量該溶液，降溫到10 ℃以下時，有KCl晶體析出

C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

D．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解

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