Question

11．根據(jù)下圖回答問題．

（1）寫出圖中a的儀器名稱錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取較干燥的氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．選用的發(fā)生和收集裝置為AC．
（3）如甲圖所示，甲同學在試管底部裝部分白色塑料小球，上面再放上黑色塑料小球（白色小球在酒精燈上灼燒后滾上一層MnO₂粉末且不會脫落），與B相比該裝置用于5%的H₂O₂溶液制氧氣的主要優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生與停止．乙同學用“碎碎冰”軟包裝、吸管、橡皮泥等制作了如乙圖所示簡易裝置，如要達到甲裝置的功能，可如何操作捏、放軟包裝下半部分．
（4）甲裝置還可以快速證明二氧化錳是該反應的催化劑，主要操作和現(xiàn)象為：①稱量黑色塑料小球的質(zhì)量為M，白色小球和黑色小球依次放入試管中，如甲圖所示組裝儀器． ②加入5%的H₂O₂溶液至淹沒黑色小球，產(chǎn)生大量氣泡．③關閉活塞，液面下降至白色小球處，無氣泡生成．然后，再打開活塞，液面上升至黑色小球，又產(chǎn)生大量氣泡．④取出黑色塑料小球，洗滌、干燥后稱得質(zhì)量仍為M．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見的儀器，了解名稱；
（2）根據(jù)反應物、反應條件、生成物寫出反應的方程式；根據(jù)反應物和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）甲圖所示裝置能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（4）根據(jù)催化劑的特點分析．

解答 解：（1）圖中a是錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應的方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高錳酸鉀制取氧氣是固體加熱反應，所以用A作為發(fā)生裝置；收集較干燥的氧氣用C收集．
（3）沾有黑色二氧化錳的小球在上，要產(chǎn)生氣體時，打開止水夾，長頸漏斗內(nèi)的過氧化氫溶液就會下降浸沒黑色小球產(chǎn)生氣體，不用時關閉止水夾，壓強增大部分過氧化氫溶液又被壓到長頸漏斗內(nèi)，使二者分離，控制了反應的進行．故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止．乙同學用“碎碎冰”軟包裝、吸管、橡皮泥等制作了如乙圖所示簡易裝置，捏軟包裝下半部分液體與沾有二氧化錳的黑色小球接觸，反應發(fā)生，放開時反應就液體與黑色小球分離，反應停止，所以如要達到甲裝置的功能，捏、放軟包裝下半部分即可．
（4）催化劑能改變化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但不能改變生成物的質(zhì)量．所以甲裝置還可以快速證明二氧化錳是該反應的催化劑，我們可以通過驗證二氧化錳可以在多次反應中質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化來證明．
故答案為：（1）錐形瓶；     
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；AC；
（3）控制反應的發(fā)生與停止；捏、放軟包裝下半部分（合理均可）；
（4）再打開活塞，液面上升至黑色小球，又產(chǎn)生大量氣泡．

點評 本考點對制取氧氣的裝置進行了合理的設計和分析，關鍵是明確反應的原理，考查了學生的視圖能力，培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力，同時開拓了學生的異向思維．