Question

【題目】孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：

①Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；

②鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列問題：

（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、___；

（2）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：_______________________________；

（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有______個；

（4）濾液Ⅱ的溶質(zhì)為：_______________________； 試劑X 是________________；

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱會使結(jié)晶水失去，當加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x＝______（計算結(jié)果精確到0.1）。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 2 HCl、FeCl2 稀鹽酸 洗去銅表面附著的雜質(zhì) 4.4

【解析】

（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。

（2）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應，再經(jīng)過過濾，得到的濾液Ⅰ中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應，鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，因此發(fā)生的置換反應有2個。

（4）由（3）可知，濾液Ⅱ的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體B是剩余的鐵和反應生成的銅，因此試劑X是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，銅不反應過濾洗滌后，得到銅。

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。

（6）根據(jù)題意有：

解得x。