Question

中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化曲線．請(qǐng)從曲線圖中獲取信息，回答下列
問(wèn)題：
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化．進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2中的

 

（填甲或乙）圖所示進(jìn)行的．
②曲線上M點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況是

 

．
③向燒杯中傾倒20g（滴有2滴酚酞試液）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?div id="d7q9mlk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色為止，共用去稀鹽酸10g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．要使反應(yīng)后的溶液變成20℃時(shí)的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是

 

g（結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g．
（2）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)操作：
根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽  酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是

 

．
（3）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如表：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響該中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）
氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)顯堿性，鹽酸過(guò)量時(shí)顯酸性．酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無(wú)色．
①由圖象可以看出，開(kāi)始時(shí)溶液的PH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸；
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH等于7，表明二者恰好完全反應(yīng)；
③根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水解答；根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱進(jìn)行分析，
（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）
①由圖象可以看出，開(kāi)始時(shí)溶液的PH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸；
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PH等于7，表明二者恰好完全反應(yīng)；
③向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7，酚酞在中性和酸性溶液中為無(wú)色，設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5       58.5
10g×7.3%   x

36.5

58.5

=

10g×7.3%

x

x=1.17g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.17g

20g+10g

×100%=3.9．%．
設(shè)：要使反應(yīng)后的溶液變成20℃時(shí)的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是y，又因?yàn)?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，
則

1.17g+y

20g+10g+y

=

36g

136g

y=9.2g
（2）稀鹽酸在沒(méi)有加入氫氧化鈉前的溫度時(shí)16℃，加入氫氧化鈉反應(yīng)后，溫度變成了52℃，溶液的溫度雖然升高了，但是氫氧化鈉固體溶于水也要放熱，是中和反應(yīng)的熱量還是氫氧化鈉固體溶于水的熱量，故答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱，
（3）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從A到E鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸的增大，加入相同的氫氧化鈉后，從A到E溶液溫度的改變也是由小到大，故答案為：鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多；
答案：
（1）
①乙  
②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)  
 ③無(wú)  3.9%     9.2
（2）氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
（3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．