Question

1．20g銅鋅合金與200g的稀硫酸恰好完全反應（銅與硫酸不能反應），反應后剩余物質質量為219.6g．求：
（1）銅鋅合金中鋅的純度；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由質量守恒定律，質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅和生成氯化鋅的質量，進而計算出鋅的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：由質量守恒定律，生成氫氣的質量為20g+200g-219.6g=0.4g．
設參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y   0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=13g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=32.2g
（1）銅鋅合金中鋅的純度為$\frac{13g}{20g}×$100%=65%．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%≈15.1%．
答：（1）銅鋅合金中鋅的純度為65%；（2）反應后溶液中溶質的質量分數為15.1%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．