Question

1．20g銅鋅合金與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（銅與硫酸不能反應(yīng)），反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為219.6g．求：
（1）銅鋅合金中鋅的純度；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅和生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為20g+200g-219.6g=0.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y   0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=13g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=32.2g
（1）銅鋅合金中鋅的純度為$\frac{13g}{20g}×$100%=65%．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g}{13g+200g-0.4g}$×100%≈15.1%．
答：（1）銅鋅合金中鋅的純度為65%；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．