Question

20．酸、堿、鹽是初中化學學到的重要的化合物，它們之間能發(fā)生許多反應．
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅，是因為在溶液中都含有H⁺（用離子符號表示）．
（2）氫氧化鈉的俗名是燒堿或者火堿或者苛性鈉（寫一種即可），其固體物質(zhì)可用來做干燥劑，可干燥的氣體是B
A．二氧化碳   B．氧氣    C．氯化氫氣體   D．二氧化硫
（3）食鹽是一種常見的鹽，海水曬鹽得到的是粗鹽．“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶．請回答：
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
（4）為探究氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應是否放出熱量，甲、乙兩位同學選擇一下試劑進行實驗：甲同學使用氫氧換固體與稀鹽酸反應；乙同學使用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應．設計不合理的同學的理由是氫氧化鈉溶解本身就是放出大量的熱．
（5）50g稀鹽酸與石灰石恰好完全反應，得到溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）結構決定性質(zhì)，根據(jù)酸的結構分析；
（2）熟悉常見物質(zhì)的化學名稱和俗稱以及其用途；
（3）根據(jù)粗鹽提純的過程和注意事項進行分析；
（4）熟記常見物質(zhì)溶解過程中的能量變化情況；
（5）根據(jù)得到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液55.5g，可知氯化鈣的質(zhì)量，進而根據(jù)化學方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)（也可以根據(jù)氯元素守恒用關系式法直接求算HCl）

解答 解：
（1）酸是電離出的陽離子只有氫離子的化合物，所以酸在溶液中都有 H⁺，故酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅．故填：H⁺．
（2）氫氧化鈉的俗名是燒堿或者火堿或者苛性鈉（寫一種即可），由于其固體具有很強的吸水性，其固體物質(zhì)可用來做干燥劑，但是由于本身是堿，所以不能干燥酸性氣體（如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等），只能干燥中性的氣體（如一氧化碳、氮氣、氧氣等）和堿性氣體（如氨氣）．所以給定的物質(zhì)中只有氧氣可干燥．故選：B
（3）①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是使受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；
②在含有的雜質(zhì)中，氯化鈣能夠和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，所以加入Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣；
故答案為：①使受熱均勻，防止發(fā)生迸濺；②除去氯化鈣；
（4）由于實驗設計原理是通過是否放出熱量，而氫氧化鈉固體溶解于水是放熱的，對過程是否反應放熱造成干擾，所以甲同學的設計是不合理的．
故填：氫氧化鈉溶解本身就是放出大量的熱．
（5）質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液55.5g含有的氯化鈣的質(zhì)量為20%×55.5g=11.1g
設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73    111
               y       11.1g
$\frac{73}{111}$=$\frac{y}{11.1g}$
y=7.3g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．