Question

同學(xué)從山上采集到一種石灰石（主要萬(wàn)分是碳酸鈣）．他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t/s	0	3	5	7	8	9	10
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為　22　g．

（2）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？提示：碳酸鈣在高溫煅燒時(shí)分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為：80g﹣58g=22g，

故填：22．

（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO₃CaO+CO₂↑，

100           44

x             22g

=，

x=50g，

該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=62.5%，

答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%．