Question

小萍同學為了研究在實驗室中用氯酸鉀樣品制氧氣的有關問題．她取10g氯酸鉀樣品與2g二氧化錳混合加熱，在不同時刻測定數(shù)據(jù)，記錄如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	10.00	-	8.16	-
生成氧氣的質(zhì)量/g	-	3.50	m	3.84

請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式

 

；
（2）加熱t(yī)₂時間后，氯酸鉀是否已經(jīng)反應完全？

 

；（填“是”或“否”）
（3）m值=

 

；
（4）求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為反應的催化劑不參加反應，書寫化學方程式時二氧化錳作為反應條件；
（2）根據(jù)分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當加熱至t₄時生成氧氣的質(zhì)量比t₂時大，說明加熱時間為t₂時氯酸鉀沒有完全分解解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當加熱至t₄時生成氧氣的質(zhì)量比t₂時大，說明加熱時間為t₂時氯酸鉀沒有完全分解；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，t₃時，放出氧氣的質(zhì)量為12g-8.16g=3.84g，故m=3.84g，加熱時間為t₄時剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時間為t₄時氯酸鉀已經(jīng)完全分解；
設樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
  x               3.84g

245

x

=

96

3.84g

x=9.8g
該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

9.8g

10g

×100%=98%
答案：
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（2）否
（3）3.84
（4）該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．