Question

某化工廠為檢測敞口放置的燒堿變質的情況，小明進行了如圖實驗．請計算：
（1）生成CO₂的質量．
（2）樣品中NaOH的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，混合液減少的質量就是生成的二氧化碳的質量．
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳氣體的質量可出碳酸鈉的質量，由變質燒堿的質量減去碳酸鈉的質量就是氫氧化鈉的質量，最后求出樣品中NaOH的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質量為：26.6g+177.8g+150g-350g=4.4g．
（2）設變質后碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

  解得：x=10.6g
樣品中NaOH的質量分數(shù)為：

26.6g-10.6g

26.6g

×100%=60.2%
答：（1）生成CO₂的質量是4.4g．（2）樣品中NaOH的質量分數(shù)是60.2%．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量．再根據(jù)反應的化學方程式即可計算．