Question

11．鹵水是從海水中提取食鹽后的母液，常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可進一步加工制得一些重要的產品．現按下列步驟對鹵水進行處理，試根據有關物質的溶解度曲線（如圖所示）回答下列問題：
（1）將鹵水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體．這時得到的晶體的主要成分是NaCl和MgSO₄．
（2）過濾出上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，還會逐漸析出晶體．這時得到的晶體的主要成分是MgCl₂和KCl．
（3）將第（2）步操作得到的晶體用一定量的冷水洗滌，最后可以得到比較純凈的KCl晶體．

Answer 1

分析 （1）加熱時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的生高而降低．
（2）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．
（3）比較溫度較低時兩種物質的溶解度大小，溶解度小的物質就會析出．

解答 解：（1）觀察溶解度圖象，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出，故答案為：NaCl和MgSO₄；
（2）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，故答案為：MgCl₂和KCl；
（3）降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，在溫度較低時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗滌時較純的KCl固體就會析出．低于30℃時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶體，就得到較純的KCl晶體．故答案為：KCl．

點評 學會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時結晶析出的條件．