Question

3．分離NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種白色固體，某同學實驗如下：

（1）白色沉淀a是Mg（OH）₂；
（2）流程圖中“操作”的名稱是蒸發(fā)結晶；
（3）X溶液中的溶質是碳酸鈉；
（4）白色沉淀e與鹽酸反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種加水后，不溶Mg（OH）₂，無色液體b為NaCl、BaCl₂溶液，要將鋇離子轉化為沉淀，并得到氯化鈉溶液，加入的x為碳酸鈉，所以白色沉淀c為碳酸鋇，無色溶液d為氯化鈉溶液．

解答 解：NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種加水后，不溶Mg（OH）₂，無色液體b為NaCl、BaCl₂溶液，要將鋇離子轉化為沉淀，并得到氯化鈉溶液，加入的x為碳酸鈉，所以白色沉淀c為碳酸鋇，無色溶液d為氯化鈉溶液．
（1）白色沉淀a為Mg（OH）₂；
（2）將氯化鈉溶液轉化為氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結晶；
（3）X溶液中的溶質是碳酸鈉；
（4）白色沉淀e為碳酸鋇，與鹽酸反應的化學方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；
（2）蒸發(fā)結晶；
（3）碳酸鈉；
（4）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質分離提純的方法和綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．