Question

3．分離NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種白色固體，某同學(xué)實驗如下：

（1）白色沉淀a是Mg（OH）₂；
（2）流程圖中“操作”的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉；
（4）白色沉淀e與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種加水后，不溶Mg（OH）₂，無色液體b為NaCl、BaCl₂溶液，要將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，并得到氯化鈉溶液，加入的x為碳酸鈉，所以白色沉淀c為碳酸鋇，無色溶液d為氯化鈉溶液．

解答 解：NaCl、BaCl₂、Mg（OH）₂三種加水后，不溶Mg（OH）₂，無色液體b為NaCl、BaCl₂溶液，要將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，并得到氯化鈉溶液，加入的x為碳酸鈉，所以白色沉淀c為碳酸鋇，無色溶液d為氯化鈉溶液．
（1）白色沉淀a為Mg（OH）₂；
（2）將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉；
（4）白色沉淀e為碳酸鋇，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）碳酸鈉；
（4）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．