Question

鎂、鋅、鐵都能和稀鹽酸反應，生成氫氣．足量的鎂、鋅、鐵分別和含氯化氫的質量相等的稀鹽酸反應，完全反應后生成氫氣的質量

 

．
變式1：質量相等的鎂、鋅、鐵與足量的稀鹽酸完全反應，生成的氫氣的質量由多到小的順序是

 

；
變式2：足量的稀鹽酸與鎂、鋅、鐵反應，當放出的氫氣質量相等時，參加反應的鎂、鋅、鐵的質量比是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：①參與反應的HCl的質量相等；②參與反應的Fe、Mg、Zn的質量符合得到相同質量的氫氣的條件．
（2）等質量的金屬與稀硫酸反應時，生成氫氣質量的多少，可以通過經(jīng)驗公式氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量進行分析解答；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：
（1）因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產(chǎn)生的氫氣的質量就相等．
（2）由于鋅、鐵、鎂與硫酸反應時的化合價都是+2價，而三者質量相等，所以根據(jù)氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量可知，三種金屬中原子量越小則生成的氫氣越多，因此依據(jù)鋅、鐵、鎂的原子量分別是65、56、24可得三者生成氫氣的質量順序是鎂＞鐵＞鋅；
（3）假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Fe的質量為x，Mg的質量為y，Zn的質量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=2ZnCl₂+H₂↑，
56            2     24            2     65              2
x             2g     y            2g     z              2g
則

56

x

=

2

2g

，

24

y

=

2

2g

，

65

z

=

2

2g

，解之得：x=56g，y=24g，z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質量比為：24g：65g：56g=24：65：56
故答案為：
（1）相等；（2）鎂＞鐵＞鋅；（3）24：65：56

點評：本題的關鍵是將化學方程式計算轉化為相對原子質量與化合價的比值大小的比較，主要依靠平時學習的有關經(jīng)驗完成．