Question

11．我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧希�大多�?shù)屬于合金，黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金
（1）赤銅（Cu₂O）是我國古代制取黃銅的一種原料．Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）制彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
②彈殼中銅的質(zhì)量
③反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量（提示：硫酸鋅溶于水，反應(yīng)后的溶液即為硫酸鋅和水的混合物）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）黃銅是鋅和銅的混合物，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是（64×2）：16=8：1．
（2））①由質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g．
②設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量為22g-6.5g=15.5g．
③由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3g．
答：（1）8：1；（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；②彈殼中銅的質(zhì)量為15.5g；③反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為106.3g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與化學(xué)式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．