Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取12.0g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）．
（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)（填標(biāo)號）所對應(yīng)的數(shù)據(jù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

CaCl2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	10g

=

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈88.3%

當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，由于50g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點(diǎn)或者b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算．

（2）a或者b
【解析】解：（2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn) a或者b所對應(yīng)的數(shù)據(jù)．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．