Question

A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易　　電子變成　　離子，屬　元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶　　個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有　　個(gè)電子．A、B元素形成化合物的化學(xué)式（用A、B表示）為　　．

Answer 1

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；元素的簡單分類，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而帶負(fù)電荷，形成化合物時(shí)一般顯示負(fù)化合價(jià)．若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而帶正電，形成化合物時(shí)也顯示正化合價(jià)．

【解答】解：A元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，屬于非金屬元素，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子變成陰離子，在形成化合物中顯﹣1價(jià)．B離子核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子，因?yàn)樵�子中核電荷�?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子核外共有13個(gè)電子，因?yàn)樵撾x子帶3個(gè)單位的正電荷，在形成化合物時(shí)常顯示+3價(jià)，所以A、B元素形成的化合物為BA₃．

故答案為：得    陰    非金屬    3    13    BA₃

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖及意義，題目注重基礎(chǔ)，通過結(jié)構(gòu)示意圖，確定最外層電子數(shù)以及元素的種類，繼而可得到其化學(xué)性質(zhì)，即一個(gè)原子得失電子的數(shù)目、元素的化合價(jià)，考查全面．