Question

【題目】同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。資料：石灰石中的雜質高溫不分解。

①為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式 。

II．乙同學按圖二進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。

III.大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。

IV.丙同學取一塊質量為12.5g的石灰石煅燒，并記錄有關數據如下表

時間（秒）	0	60	120	180	240	300
固體質量（克）	12.5	12.3	11.2	9.2	8.1	8.1

根據上述數據判斷， 秒時，已經可以證明石灰石開始分解了。240秒時，石灰石已經完全分解了，理由是 。

②根據丙同學記錄的數據，該石灰石分解共生成 克CO2，物質的量為 mol。根據化學方程式列式計算：這塊石灰石中含碳酸鈣的質量是 克。

Answer 1

【答案】①Ⅰ．Ca(OH)2+CO2=Ca CO3↓+ H2O II．紅 對照作用或對比作用

III. 煤氣燃燒也能產生二氧化碳，故無法判斷 IV. 60秒 固體質量已不再發(fā)生改變

②4.4 0.1 10克

【解析】

試題分析：①Ⅰ．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=====Ca CO3↓+ H2O；

II．碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變成紅色，即試管B中滴加酚酞會變成紅色；試管A起對照的作用；

III.由于煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃燒會產生二氧化碳，會對實驗造成干擾，故無法判斷；

IV.由表格信息可知，在60s時，固體的質量款式減少，即碳酸鈣發(fā)生了分解；在240s時固體的質量保持不變，即碳酸鈣已經完全分解；

②由表格數據可知，固體減少的質量=12.5g-8.1g=4.4g ；物質的量 = 4.4g ÷ 44g ／mol = 0.1mol；

利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量；

設碳酸鈣的質量無謂x；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4g

100／44 =x／4.4g

X=10g