Question

4．實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．

（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o(wú)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無(wú)色酚酞試液．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)吃嚬苤兄坏玫綗o(wú)色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，其反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)將⑤⑥⑦三個(gè)試管的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀(guān)察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①?gòu)U液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有氫氧化鈉．
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，你認(rèn)為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有3種可能．
③為了進(jìn)一步探究廢液的成分，該同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
第一步	取樣，加入少量鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	廢液中一定沒(méi)有碳酸鈉
第二步	再次取樣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑧	無(wú)白色沉淀產(chǎn)生	廢液中只有氫氧化鈉

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)堿能使酚酞變色、堿和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、鹽和酸都不能使酚酞變色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）氫氧化鈣能使酚酞變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸有可能過(guò)量但氯化鈣和稀鹽酸都不能使酚酞變色；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳，氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，所以固體中可能含有碳酸鈉，一定含有氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)將⑤⑥⑦三個(gè)試管的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀(guān)察到廢液呈渾濁并顯紅色，
①?gòu)U液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有氫氧化鈉；
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成可能只有氫氧化鈉，可能是氫氧化鈉和碳酸鈉，也可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣，共有3種可能；
③為了進(jìn)一步探究廢液的成分，該同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
第一步	取樣，加入少量鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	廢液中一定沒(méi)有碳酸鈉
第二步	再次取樣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑧	無(wú)白色沉淀產(chǎn)生	廢液中只有氫氧化鈉

故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）稀鹽酸，無(wú)色酚酞試液；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)；
（5）①氫氧化鈉
②3；
③

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
第一步	取樣，加入少量鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	廢液中一定沒(méi)有碳酸鈉
第二步	再次取樣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑧	無(wú)白色沉淀產(chǎn)生	廢液中只有氫氧化鈉

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)不難解答．