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16．印制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．燒杯中有鐵無銅B．燒杯中有銅無鐵C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無

分析 Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故A可選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故B不選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鐵、銅的性質及活動性順序，明確金屬及離子反應先后順序是解本題關鍵，側重考查學生分析、推斷能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴石蕊試液．現(xiàn)向這四只燒杯中不斷加入下列物質，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（　�。�
A．Na2SO4B．Zn （OH）2C．Na2OD．KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．西湖龍井茶全國有名，為保持茶葉的品質，要做到防潮和防氧化．為此在茶葉的包裝袋內往往放入一小包黑色的“雙吸劑”．下列可作為“雙吸劑”的 是（　�。�
A．碳粉B．堿石灰C．鐵粉D．二氧化錳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示幾個實驗．得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是無色酚酞試液．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（4）實驗某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其反應類型為復分解反應．
（5）實驗結束后，某同學將⑤⑥⑦三個試管的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有氫氧化鈉．
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有3種可能．
③為了進一步探究廢液的成分，該同學進行以下實驗：
步驟操作現(xiàn)象結論
第一步取樣，加入少量鹽酸無氣泡產生廢液中一定沒有碳酸鈉
第二步再次取樣，進行實驗⑧無白色沉淀產生廢液中只有氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學用語是一種特定的化學語言，它表示一定的化學含義，粒子符號周圍小數(shù)字也表示著不同的意義．判斷下列化學符號①2NO、②Mg2+、③$\stackrel{+2}{Mg}$O中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在（1）（2）（3）的橫線上．
（1）表示元素的化合價的是③；
（2）表示分子個數(shù)的是①；
（3）表示1個離子所帶電荷數(shù)的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的操作或設計正確的是（　�。�
A．藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒
B．區(qū)別物質：用pH試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的NaCl溶液
C．氣體凈化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2點燃
D．氣體收集：CO2和O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaCIO3還含有適量的催化劑、成型劑等．氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2X+3O2↑，則X的化學式為NaCl，該反應屬于基本反應類型中的分解反應，NaCIO3中CI的化合價為+5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．小敏利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）來測定水的組成．（假設生成的水完全被丁中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．洗氣瓶乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣
B．丙裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會影響實驗結果
C．實驗中，通過測定丙、丁裝置質量的改變值，就能達到測定水的組成的目的
D．該裝置存在缺陷，應該在丁裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）C物質固態(tài)時的名稱干冰．
（2）F溶液呈中性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（4）寫出物質G和A在加熱條件下反應的化學方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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