Question

6．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某廢料經(jīng)發(fā)酵后得到一種含有甲烷（CH₄）、二氧化碳、氮氣的混合氣體．將2.00g該混合氣體通過紅熱的氧化鍋粉末，當(dāng)甲烷（CH₄）完全反應(yīng)后，生成銅19.20g．所得氣體依次通過足貸的澄清石灰水，濃硫酸，最后剩余氣體0.20g．（發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu，二氧化碳、氮氣不與氧化銅反應(yīng)）試計算：
（1）2.00g該混合氣體蟲甲烷（CH₄）的質(zhì)量？
（2）該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可以計算甲烷的質(zhì)量，最后剩余氣體是氮氣，根據(jù)甲烷質(zhì)量、氮氣質(zhì)量可以計算二氧化碳質(zhì)量，進一步可以計算該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)甲烷質(zhì)量為x，
CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu，
16                  256
x                   19.2g
$\frac{16}{x}$=$\frac{256}{19.2g}$，
x=1.2g，
答：甲烷質(zhì)量是1.2g．
（2）所得氣體依次通過足貸的澄清石灰水，濃硫酸，最后剩余氣體0.20g是氮氣的質(zhì)量，
二氧化碳質(zhì)量為：2.00g-1.2g-0.20g=0.6g，
混合氣體中碳元素的質(zhì)量為：1.2g×$\frac{12}{16}$×100%+0.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.06g，
該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{，1.06g}{2.00g}$×100%=53.0%，
答：該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是53.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．