Question

13．某班同學(xué)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．

同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是AD（填序號(hào)）．進(jìn)行兩次稱量的目的是判斷反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律
（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是C（填序號(hào)）．選擇這套裝置的原因是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行
A．左盤高　　　B．右盤高　　　C．保持平衡
（3）在圖2的錐形瓶中添加氫氧化鈉的原因是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是A、D，這是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，質(zhì)量應(yīng)該減小，而A中質(zhì)量不變，D中質(zhì)量增大；
進(jìn)行兩次稱量的目的是判斷反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：AD；判斷反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律．
（2）同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是保持平衡；
選擇這套裝置的原因是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
故填：C；反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
（3）在圖2的錐形瓶中添加氫氧化鈉的原因是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：吸收反應(yīng)生成的二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．