Question

18．純凈物A是一種氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與40gB按圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B完全反應(yīng)時(shí)，生成33gC和18gD．

（1）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是11g；
（2）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定條件}{=}$3CO₂+4H₂O；
（3）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的個(gè)數(shù)比為1：5：3：4．
（4）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的質(zhì)量比為11：40：33：18．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖確定反應(yīng)物A以及反應(yīng)的化學(xué)方程式，在微觀結(jié)構(gòu)示意圖中，由不同種原子構(gòu)成的純凈物屬于化合物，根據(jù)化學(xué)式的意義解答即可．

解答 解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A物質(zhì)的質(zhì)量為：33g+18g-40g=11g，故填：11g．  
（2）根據(jù)圖示可以看出，反應(yīng)的物質(zhì)是A、氧氣，生成的物質(zhì)是二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=33g×$\frac{12}{44}$=9g，水中氫元素的質(zhì)量=18g×$\frac{2}{18}$=2g，9g+2g=11g，故A中只含有碳元素和氫元素，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為$\frac{9g}{12}：\frac{2g}{1}$=3：8，而A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，12×3+1×8=44，故A的化學(xué)式為：C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定條件}{=}$3CO₂+4H₂O；
（3）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的個(gè)數(shù)比為：1：5：3：4；    
（4）該反應(yīng)中A、B、C、B微粒的質(zhì)量比為：44：（5×32）：（3×44）：（4×18）=11：40：33：18．
故答案為：
（1）11g．  （2）C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定條件}{=}$3CO₂+4H₂O；（3）1：5：3：4；    （4）11：40：33：18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行．