6．化學實驗操作的正確性、規(guī)范性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．  氧氣驗滿B．
    過濾		C．
   傾倒液體		D．      稀釋濃硫酸

分析 A、氧氣的驗滿，帶火星的火柴應放在集氣瓶口，而不應伸入集氣瓶內(nèi)；
B、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則；
C、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品；
D、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌．

解答 解：A、將帶余燼的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否已經(jīng)收滿，圖中存在錯誤，故A錯誤；
B、一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故B正確；
C、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等，故C正確；
D、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，存在正確，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查液體的取用方法、稀釋濃硫酸、氧氣的驗滿方法及給過濾的方法和注意事項，了解各操作的注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C12=2NaCl，反應前后Na、C1元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應的化學方程式可表示為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；該反應中，F(xiàn)e、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，反應物中表現(xiàn)出氧化性的物質是FeCl3．
（2）向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾液中的溶質是ZnCl2．
（3）有人認為復分解反應一定不屬于氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因因為復分解反應中沒有元素化合價變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（　�。�
A．都是大氣污染物B．都能與水反應
C．都能還原氧化銅D．都能通過碳與氧氣反應制得

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．目前我國許多省份在汽油中加入一定量乙醇制成乙醇汽油，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種化合物B．用石油可以制得汽油
C．汽車使用乙醇汽油能減少大氣污染D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下圖所示的實驗中，發(fā)生了化學變化的是（　　）
A．
   干冰升華		B． 
   CO2溶于水
C．
   實驗CO2的密度		D．
自制過濾器過濾液體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)，b，c三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列結論正確的是（　　）
A．t2℃時，．a(chǎn)，b，c三種物質溶液的濃度大小依次是．a(chǎn)?b?c
B．在t1℃時，．a(chǎn)，b，c三種物質溶液升溫到t2℃，得到三個不飽和溶液
C．在t1℃時分別配制了100克a，80克b和30克c的飽和溶液，則三種溶液的濃度大小依次是a?b=c
D．在t2℃時將15克a放入45克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為25%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如圖1所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液    b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液    d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（如圖2所示），蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是攪拌，加速溶解；
第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的Na2SO4
（填化學式），第④步加入鹽酸的目的是除卻過量的Na2CO3．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
不用填；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數(shù)為36.7%的鹽酸．（計算結果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于水的性質描述，屬于物理性質的有（　�。�
A．CO2溶解在水中形成碳酸B．水4℃時密度最大，為1g/cm3
C．水不能燃燒D．水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．A～F均為初中化學中常見的物質，且均含一種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B、C均為液體，且組成元素相同；E是引起溫室效應的主要物質；反應①中出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象；反應②會放出大量的熱．其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“--”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．
（1）寫出A的化學式O2；物質F的顏色為黑色．
（2）B轉化為C的反應的基本反應類型為分解反應．
（3）寫出反應②的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．

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