Question

【題目】空氣是人類最寶貴的自然資源。空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應。
圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中可利用氮氣和氧氣的不同分離出氮氣和氧氣。
（2）若圖中○表示氫原子，●表示氮原子，圖1中步驟②反應的微觀示意圖如下：

①圖中屬于化合物的化學式為。
②上述反應中參加反應的“ ”和“ ”的個數比為 ， 反應類型為。
③由上述微觀示意圖可以獲得的關于化學變化的一個信息是：
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的符號表達式。
（4）圖2是化肥碳酸氫銨包裝袋上的部分說明：碳酸氫銨具有的性質是 (填字母)。
A.易溶于水
B.有揮發(fā)性
C.受熱易分解
（5）這種化肥含氮量是否達到16%呢？帶著這些問題，興趣小組的同學取了一些化肥樣品，進入實驗室。
【查找資料】①堿石灰能夠吸收H2O和CO2 ， 但是不吸收NH3。
②濃硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。
【性質探究】該同學設計了如下的實驗裝置：

①用A裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，必須進行的一步操作是。
②取適量碳酸氫銨加入試管，連接A、B裝置，加熱， B中的現象是。
③碳酸氫銨在受熱時發(fā)生反應的符號表達式是。
（6）【含量分析】將裝置A、C、D依次連接，加入20g化肥樣品，加熱至A中固體完全消失。
她稱量裝置D的質量如表：

實驗前D裝置的質量	149g
實驗后D裝置的質量	152.4g

④由此分析得知：反應中產生氨氣的質量為g。
⑤通過反應的表達式可以知道：氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨(假設雜質中不含氮元素)，請計算此化肥含氮元素的質量分數為_。(寫計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）沸點
（2）NH3,3：1,化合反應,化學變化中,分子可再分,原子不可再分(合理即可)
（3）
（4）A,C
（5）檢查裝置氣密性,石灰水變渾濁,
（6）解：化肥含氮元素質量為：3.4g× ×100%=2.8g,化肥含氮元素質量分數為： ×100%=14%。
【解析】（1）利用氮氣和氧氣的沸點不同可以分離出氮氣和氧氣；（2）①由圖可知反應物都為單質，生成物化學式為NH3，屬于化合物；

②分析反應的微觀過程圖可知，反應前由6個 分子與2個 分子發(fā)生反應，生成了由4個 分子，參加反應的“ ”和“ ”的個數比為3：1；反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；③由上述微觀示意圖可以獲得，化學變化中，分子可再分，原子不可再分(合理即可)；（3）步驟③中氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫銨，發(fā)生反應的符號表達式NH3+H2O+CO2→NH4HCO3；（3）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性，故選：AC；（4）①用A裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，必須進行的一步操作是：檢查裝置的氣密性；②碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以B中的現象是澄清石灰水變渾濁；③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，符號表達式是：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；④堿石灰能吸收水和二氧化碳，濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，所以實驗后D裝置增加的質量就是氨氣的質量，所以氨氣的質量為152.4g-149g=3.4g；⑤化肥含氮元素質量為：3.4g× ×100%=2.8g

化肥含氮元素質量分數為： ×100%=14%。
所以答案是：沸點 ;NH3；3:1；化合反應；化學變化中，分子可再分，原子不可再分(合理即可)；NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 HCO 3；AC；檢查裝置氣密性；石灰水變渾濁；NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；化肥含氮元素質量為：3.4g× ×100%=2.8g；化肥含氮元素質量分數為：
×100%=14%。