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【題目】請結合下列實驗室中的常用裝置,回答有關問題.

(1)若提供雙氧水和二氧化錳制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(“A”、“B”“C”),該反應的化學方程式是___________________________;若提供氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(“A”“B”“C”),該反應的化學方程式是_______________________

(2)從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的固體剩余物中可以回收二氧化錳,操作步驟依次是溶解、_____、洗滌、干燥,你所填寫的這步操作需要使用的玻璃儀器包括

____________________

(3)若提供石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,并且要求可以隨時控制反應的進行,應選用的發(fā)生裝置是_______(“A”、“B”“C”);若要得到干燥的二氧化碳,還需選用D裝置,該裝置中應盛放_____(填試劑名稱),氣體從_____端進入(“a”“b”)

【答案】 BC 2H2O22H2O+O2 A 2KClO32KCl+3O2 過濾 玻璃棒漏斗燒杯 C 濃硫酸 a

【解析】(1)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,故選BC發(fā)生裝置;如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱,故選A發(fā)生裝置;氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,化學方程式為: 2H2O22H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑;

(2)過濾可將固體與液體分開,分離回收二氧化錳,需要溶解、過濾、洗滌、干燥;過濾中需要使用的玻璃儀器包括玻璃棒漏斗、燒杯;

(3)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱,如果可以隨時控制反應的進行,就需要C裝置;二氧化碳可以用濃硫酸干燥,用E裝置收集干燥的二氧化碳,因為二氧化碳的密度大于空氣的密度,所以氣體從a端進。

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屬于混合物的是(填編號下同_____________;屬于單質的是__________;屬于化合物的是__________

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A.②⑦③⑧①④⑥⑤ B.⑦②③⑧①④⑤⑥

C.⑤⑦⑧③②①④⑥ D.⑦③①⑧②④⑥⑤

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D. 紅磷在空氣中燃燒時,產生大量白色煙霧

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(2)上述粒子中屬于同種元素的是__________,屬于陽離子的是______________。

(3)上述粒子中屬于金屬元素原子的是______________

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【題目】寫出下列物質的名稱或化學式:

名 稱

氮氣

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化學式

Al

Fe(NO32

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A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

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(1)甲實驗驗證了氫氧化鈣具有______________________________、________________________的化學性質。

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