Question

如圖是某興趣小組進行粗鹽提純、配制氯化鈉溶液、驗證溶質質量分數的過程．

【實驗步驟】：
（1）溶解：寫出a儀器名稱

 

．
（2）過濾：玻璃棒作用是

 

．
（3）蒸發(fā)：當蒸發(fā)皿中出現

 

時，停止加熱．
（4）配制：將所得的精鹽溶解在一定量的水中，配制成25%的氯化鈉溶液．
（5）驗證分析：取5g上述所配制的氯化鈉溶液，滴入適量的硝酸銀溶液，充分反應后，將產生的沉淀洗滌干燥，稱得質量為2.87g．（不考慮可溶性雜質，反應化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
①求實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數．
②實際配制的溶液

 

（填“符合”或“不符合”）要求．若不符合，造成誤差的原因是

 

（任寫一點）．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據儀器名稱解答；
（2）根據過濾時玻璃棒的作用分析；
（3）根據蒸發(fā)注意事項分析；
（5）由化學方程式可以得出各物質間的質量比，由比例式可求出溶質的質量，根據溶質質量分數公式可以求出溶質質量分數，再與生理鹽水的溶質質量分數對比，即可知是否合格．

解答：解：（1）a儀器是燒杯；
（2）過濾中玻璃棒作用是引流；
（3）蒸發(fā)時，為防止固體濺出，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱；
（5）①設該生理鹽水的溶質質量分數為x（0.5分）
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（2分）
58.5        143.5
 x          2.87G
∴

58.5

x

=

143.5

2.87g

，
解之得x≈1.17g，
實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數

1.17g

5g

×100%≈23.4%；
②23.4%＜25%；實際配制的溶液不符合要求，可能的原因是量筒量水時，仰視讀數；
（5）①實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數23.4%；②實際配制的溶液不符合要求，
答案：（1）燒杯；（2）引流；（3）較多固體；（5）量筒量水時，仰視讀數．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．