Question

2．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液中固體溶解．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：
在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時還應(yīng)滴加足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．據(jù)此可以確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞、CaCl₂（寫化學(xué)式），乙同學(xué)的試管中廢液一定含有的離子Na⁺、Cl^-（寫離子符號）為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中加入少量氧化銅粉末，溶液逐漸由無色變藍(lán)綠色，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
【結(jié)論與反思】猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了混合廢液中溶質(zhì)的成分．以下甲乙同學(xué)關(guān)于廢液成分的觀點(diǎn)，你贊成的有ACD．
A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進(jìn)行處理后排放
B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀
C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀
D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進(jìn)行定量測定．

Answer 1

分析 【觀察與討論1】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水；
【觀察與討論2】只有當(dāng)稀鹽酸足量時，碳酸鈉溶液才能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
【觀察與討論3】無論氫氧化鈣和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中一定含有氯化鈣；
無論碳酸鈉和稀鹽酸的質(zhì)量如何，形成的溶液中一定含有氯化鈉；
【猜想與假設(shè)】如果物質(zhì)之間恰好完全反應(yīng)時，廢液中含有氯化鈣和氯化鈉；
如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫；
如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉；
【結(jié)論與反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷廢液中溶質(zhì)的組合情況；
【表達(dá)與交流】根據(jù)具體的選項(xiàng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答即可．

解答 解：【觀察與討論1】
甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液中固體溶解．
故答案為：懸濁液中固體溶解．
【觀察與討論2】
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時還應(yīng)滴加足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：滴加足量的稀鹽酸．
【觀察與討論3】
甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有氯化鈣，化學(xué)式是CaCl₂；
乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有氯化鈉，離子符號為Na⁺、Cl^-．
故答案為：CaCl₂；Na⁺、Cl^-．
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl兩種溶質(zhì)；
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl三種溶質(zhì)；
故填：有CaCl₂、NaCl；CaCl₂、NaCl、HCl．
【活動與探究】
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中加入氧化銅粉末，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說明含有鹽酸，鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
【結(jié)論與反思】
由以上分析可知，猜想2正確．
故填：2．
【表達(dá)與交流】
A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進(jìn)行處理后排放，正確；
B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，由于含有鹽酸，不一定能觀察到白色沉淀，錯誤；
C．取混合廢液，因?yàn)槿芤褐杏蠧l^-，所以滴加少量硝酸銀溶液，一定能觀察到白色沉淀，正確；
D．我們不清楚溶液中所含有的HCl的量，但可以滴加碳酸鈉至不再產(chǎn)生氣泡完全消耗掉HCl，再加入碳酸鈉開始產(chǎn)生沉淀，測出沉淀的質(zhì)量即可求得CaCl₂含量，正確；
故填：ACD．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．