Question

2．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液中固體溶解．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：
在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應滴加足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．據(jù)此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有酚酞、CaCl₂（寫化學式），乙同學的試管中廢液一定含有的離子Na⁺、Cl^-（寫離子符號）為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中加入少量氧化銅粉末，溶液逐漸由無色變藍綠色，其發(fā)生的化學反應方程式為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
【結論與反思】猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
【表達與交流】甲、乙同學經過實驗確認了混合廢液中溶質的成分．以下甲乙同學關于廢液成分的觀點，你贊成的有ACD．
A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放
B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀
C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀
D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定．

Answer 1

分析 【觀察與討論1】氫氧化鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣和水；
【觀察與討論2】只有當稀鹽酸足量時，碳酸鈉溶液才能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳；
【觀察與討論3】無論氫氧化鈣和稀鹽酸是否恰好完全反應，形成的溶液中一定含有氯化鈣；
無論碳酸鈉和稀鹽酸的質量如何，形成的溶液中一定含有氯化鈉；
【猜想與假設】如果物質之間恰好完全反應時，廢液中含有氯化鈣和氯化鈉；
如果稀鹽酸過量時，廢液中含有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫；
如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉；
【結論與反思】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷廢液中溶質的組合情況；
【表達與交流】根據(jù)具體的選項結合物質的性質解答即可．

解答 解：【觀察與討論1】
甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液中固體溶解．
故答案為：懸濁液中固體溶解．
【觀察與討論2】
乙同學實驗時還應滴加足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
故答案為：滴加足量的稀鹽酸．
【觀察與討論3】
甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈣，化學式是CaCl₂；
乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有氯化鈉，離子符號為Na⁺、Cl^-．
故答案為：CaCl₂；Na⁺、Cl^-．
【猜想與假設】
猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl兩種溶質；
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl三種溶質；
故填：有CaCl₂、NaCl；CaCl₂、NaCl、HCl．
【活動與探究】
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中加入氧化銅粉末，溶液變?yōu)樗{綠色，說明含有鹽酸，鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水．
故填：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
【結論與反思】
由以上分析可知，猜想2正確．
故填：2．
【表達與交流】
A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放，正確；
B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，由于含有鹽酸，不一定能觀察到白色沉淀，錯誤；
C．取混合廢液，因為溶液中有Cl^-，所以滴加少量硝酸銀溶液，一定能觀察到白色沉淀，正確；
D．我們不清楚溶液中所含有的HCl的量，但可以滴加碳酸鈉至不再產生氣泡完全消耗掉HCl，再加入碳酸鈉開始產生沉淀，測出沉淀的質量即可求得CaCl₂含量，正確；
故填：ACD．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．