13．丙氨酸（C3H7NO2）是構成蛋白質的基本單位．下列有關丙氨酸的說法錯誤的是（　　）
A．是一種氧化物
B．碳和氫兩種元素的質量比為36﹕7
C．丙氨酸分子由13個原子構成
D．分子中碳氫氮氧四種原子的個數(shù)比為3﹕7﹕1﹕2

分析 A．根據(jù)氧化物的概念來分析；
B．根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析；
C．根據(jù)分子結構來分析；
D．根據(jù)分子的結構進行分析．

解答 解：A．氧化物中只含兩種元素，而丙氨酸中含有四種元素，不屬于氧化物，故錯誤；
B．丙氨酸（C3H7NO2）中，碳和氫兩種元素的質量比為：（12×3）：（1×7）=36：7，故正確；
C．由丙氨酸（C3H7NO2）的化學式可知，一個丙氨酸分子中含有3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子，共13個原子，故正確；
D．由丙氨酸（C3H7NO2）的化學式可知，一個丙氨酸分子中含有3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子，即分子中碳氫氮氧四種原子的個數(shù)比為3：7：1：2，故正確．
故選A．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗是進行科學保究的重要方式．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201601/81/c6f9ce9f.png" style="vertical-align:middle" />
（1）用圖A所示裝置進行電解水實驗時，a試管產(chǎn)生的氣體氧氣（填物質名稱）．
（2）圖B為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影啊的實驗裝置圖，該實驗不能（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率．請簡述理由：所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)不相等
（3）圖C實驗通過控制溫度和控制是否與氧氣接觸來探究可燃物燃燒的條件，
（4）通過圖D所示酸的性質實驗，可認識則：雖然酸類物質具有相似的化學性質．但由于不同的酸溶于水時電離出的陰離子或酸根離子不同．其性質也存在差異．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．水是一種重要的資源．
（1）下列關于水的說法中，不正確的有：②④（填序號）．
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物 
 ②清澈、透明的泉水是純凈物 
③合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染 
 ④將活性炭放入硬水中可使其軟化 ⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所
（2）電解水實驗揭示了水的組成．如圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．寫出實驗室電解水反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．基本反應類型是分解反應．
（3）萊城自來水廠生產(chǎn)流程可用如圖2表示：

除去水中固態(tài)雜質的設備是：過濾池；投藥（多為ClO2）的作用是殺菌消毒．
（4）圖3表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個反應的微觀過程，
①寫出上述物質中單質的化學式Cl2；②物質D中氯元素的化合價為-1．
（5）生活中常用肥皂水來檢驗水樣是硬水還是軟水．一種軟化硬水的簡易辦法是：煮沸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)下列實驗裝置圖（如圖1），回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，為了得到平緩的氣流，選用的發(fā)生裝置是C（填字母序號）．可用裝置F收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．實驗室用固體加熱制取氣體時選用發(fā)生裝置A，其儀器用品的組裝順序正確是：②（填序號）．
①鐵架臺→木塊→試管→酒精燈    ②鐵架臺→木塊→酒精燈→試管
（2）用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2，實驗室常選擇B裝置而不必選擇C裝置的原因是不必控制反應速率（或反應速率適中）；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（3）G裝置被稱為“萬能瓶”具有多種用途．實驗室用G裝置收集H2，則氣體應從a口進入（填“a”或“b”）．
（4）用如圖2所示的裝置進行硫在氧氣中燃燒的實驗，現(xiàn)象是藍紫色火焰．燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”，猜想集氣瓶中NaOH溶液的作用是NaOH溶液能吸收SO2氣體（或與SO2反應）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．下列符號與其敘述對應一致的是（　　）
A．氧化鋁：AlO
B．3個亞鐵離子：3Fe3+
C．$\stackrel{+3}{Fe}$2O3氧化鐵中鐵元素的化合價顯+3價
D．3個氧原子：3O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．課堂上老師曾經(jīng)給我們演示了如圖所示的實驗，請回答下列問題：（溫馨提示：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
（1）對比分析銅片上白磷和水中白磷發(fā)生的現(xiàn)象，可以得出空氣（氧氣）接觸才能燃燒的結論；對比分析銅片上的紅磷和白磷發(fā)生的現(xiàn)象，可以得出燃燒需要達到著火點的結論．紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，均屬于描述物質物理性質的是（　�。�
A．鐵易生銹，二氧化碳易液化
B．金屬能導電，H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色
C．純凈的鐵片是銀白色的，酒精易揮發(fā)
D．O2有氧化性，H2有可燃性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸入集氣瓶中，若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量出進入瓶中水的體積，就能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明，燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據(jù)鐵在空氣中生銹消耗氧氣的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量，裝置中飽和食鹽水，活性炭會加速鐵生銹）．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如表
測量項目實驗前實驗后
集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積
體積/mL126.080.054.5
【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根據(jù)如表計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確更高的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．紅磷在氧氣中燃燒，生成物是五氧化二磷．在該反應中反應的紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是（　　）
A．4：5：2B．31：32：142C．31：32：64D．124：160：284

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