Question

【題目】同學(xué)們用塊狀大理石和2%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，觀(guān)察不到氣泡產(chǎn)生時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對(duì)此進(jìn)行探究(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))。

【提出問(wèn)題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二：剩余固體中無(wú)碳酸鈣

【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。

(1)小亮取上述反應(yīng)后的清液，測(cè)得溶液pH＝2，說(shuō)明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。

(2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)。

①取潔凈的燒杯，另配制________溶液，測(cè)得溶液pH＝7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>______色。但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能說(shuō)明CO2對(duì)溶液酸堿度的影響，他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。

③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測(cè)得溶液pH＝5.

由以上實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立.

【實(shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀(guān)察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。由以上實(shí)驗(yàn)可知，猜想二不成立。

【得出結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是_________________。

Answer 1

【答案】 酸 氯化鈣或CaCl2 紅 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 反應(yīng)物的濃度大小

【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析可知：小亮取上述反應(yīng)后的清液,測(cè)得溶液pH=2，說(shuō)明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論；小慧的實(shí)驗(yàn)：①取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測(cè)得溶液pH=7；取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色；【實(shí)驗(yàn)探究二】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【得出結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是：反應(yīng)物的濃度大小。