Question

氨堿法制純堿的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式有

 

和

 

，主要優(yōu)點(diǎn)有

 

，我國(guó)科學(xué)家

 

在氨堿法的基礎(chǔ)上發(fā)明了聯(lián)合制堿法，充分利用了原料．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：氨堿法制純堿，主要是讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多的轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．再將NaHCO₃加熱制取純堿，反應(yīng)生成的氨氣和二氧化碳可以循環(huán)使用．我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，據(jù)此分析回答．

解答：解：氨堿法制純堿，主要是讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多的轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．再將NaHCO₃加熱制取純堿，由此可知，氨堿法制純堿的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl和2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；主要優(yōu)點(diǎn)有：原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨氣可以循環(huán)使用，我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上發(fā)明了聯(lián)合制堿法，充分利用了原料．
故答為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨氣可以循環(huán)使用，侯德榜．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容