【題目】實驗室常用鋅與稀硫酸反應制備氫氣。

(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為_______________。

(2)現(xiàn)要制備標準狀況下的氫氣2.24L(ρ=0.0899g/L),請計算參加反應的19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為____。

【答案】 1∶16∶32 50g

【解析】(1)硫酸﹙H2SO4﹚中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為∶2∶32∶16×4=. 1∶16∶32;

(2)解∶設參加反應的19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為x

制備氫氣質(zhì)量∶2.24L×0.0899g/L=0.2g.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

98 2

19.6%×x 0.2g

,x=50g.

答∶(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1∶16∶32;

(2) 參加反應的 98的稀硫酸的質(zhì)量為50g。

練習冊系列答案
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(1)寫出物質(zhì)B的化學式: ____________;

(2)D物質(zhì)的用途是(任寫一種________________;

(3)反應④的實驗現(xiàn)象是________________________

在實驗室做反應④的實驗時常常要在集氣瓶中預先加少量水,其目的是_______________________;

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