3．在做實驗時，欣欣需要用到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，但實驗室只有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液，于是她便自己動手并利用已有的溶液來配制所需的氯化鈉溶液．
（1）在稱量時，她需要把氯化鈉固體放到天墊有紙片的左側(cè)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）托盤中，并且應(yīng)當(dāng)稱量15g氯化鈉固體．
（2）她把稱量好的氯化鈉和實驗室中現(xiàn)有的氯化鈉溶液全都轉(zhuǎn)移到一個大燒杯中，并應(yīng)向其中加入體積為135ml的水，邊加水邊攪拌．（水的密度為1.0g/ml）
（3）如表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度，假如她想通過升高溶液的溫度來得到氯化鈉晶體，則你認(rèn)為她的做法不可行（選填“可行”或“不可行”）．
溫度/℃20406080
溶解度/g36.036.637.338.4

分析 （1）根據(jù)天平的使用方法以及溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析；
（2）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)密度公式計算出溶劑的體積；
（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析．

解答 解：（1）藥品應(yīng)放在天平的左盤上，氯化鈉的質(zhì)量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左側(cè)；15；
（2）水的質(zhì)量為：200g-50g-15g=135g，水的體積為：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36.0g}{36.0g+100g}×100%$≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不飽和溶液；氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高慢慢增大，所以不能用升溫的方法來實現(xiàn)，可通過蒸發(fā)溶劑的方法來實現(xiàn)．故填：不可行．

點評 此題是對溶解度知識的應(yīng)用考查題，涉及到溶解度與溫度的關(guān)系，并利用溶解度判斷溶液是否飽和等知識的訓(xùn)練．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈦及鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于航天、化工、醫(yī)藥等方面．從鈦鐵礦資源中可以提取金屬鈦．
（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），它在物質(zhì)的分類上屬于鹽．（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”．）
（2）鈦鐵礦中提取金屬鈦要經(jīng)過較復(fù)雜的流程，其中得到金屬鈦的反應(yīng)為：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．據(jù)此反應(yīng)，比較金屬鎂（Mg）和鈦（Ti）的活動性，較強(qiáng)的是鎂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強(qiáng)度，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料；鎂在制取高強(qiáng)度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進(jìn)行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號填一種合理組合）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進(jìn)行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-，OH-，不能確定是否存在的離子是K+，依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑自身的質(zhì)量和性質(zhì)不變
B．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子
C．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子
D．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．老師為同學(xué)們提供了如下實驗裝置：

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室選用裝置B制取氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
若選用裝置C做制取O2的發(fā)生裝置，你認(rèn)為裝置C相對于裝置B的優(yōu)點有：①節(jié)約藥品②通過控制加入過氧化氫溶液的速率，從而控制生成氧氣的速率．
（3）若要選用裝置D、E制取并收集二氧化碳?xì)怏w，請你在方框中將裝置E補(bǔ)充完整．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuSO4、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一個反應(yīng)池上層的堿性污水與第二個反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）寫出第一、二反應(yīng)池發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液
C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊試液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是降溫結(jié)晶．
（4）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是BE（填序號，下同）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（5）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：
托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和BCFG．
A．酒精燈 B．藥匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．鐵架臺   F．量筒  G 膠頭滴管．

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同步練習(xí)冊答案