Question

【題目】物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法．

（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序。

規(guī)律	排序
示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小	CO2、C2H4、C2H2、CH4

（2）①小明在實驗室里分別稱取30g鎂、鋅、鐵，分別和足量的稀鹽酸反應(yīng)，測得生成氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序依次為鎂、鐵、鋅，他通過計算發(fā)現(xiàn)了“相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣越多”這一規(guī)律。

②小華又稱取30g鋁做了同樣的實驗，發(fā)現(xiàn)鋁的相對原子質(zhì)量雖然比鎂大，產(chǎn)生的氫氣卻比鎂多。小華認(rèn)為小明的規(guī)律有不完善的地方。

③請寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

請你通過計算和分析得出相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬的相對原子質(zhì)量和生成的氫氣質(zhì)量之間的更普遍的規(guī)律。（可以用文字表達(dá)，也可以用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，只要說出結(jié)論，不要過程）

Answer 1

【答案】（1）

規(guī)律	排列順序
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大	CH4、C2H2、C2H4、CO2
每個分子中含的原子總數(shù)由小到多	CO2、C2H2、CH4、C2H4

（2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多。或者m（H2）=m(金屬)/（金屬的相對原子質(zhì)量÷化合價）

【解析】

試題分析：CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在規(guī)律有：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大：CH4、C2H2、C2H4、CO2，每個分子中含的原子總數(shù)由小到多是CO2、C2H2、CH4、C2H4，鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；通過計算和分析得出相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬的相對原子質(zhì)量和生成的氫氣質(zhì)量之間的更普遍的規(guī)律相同質(zhì)量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多。