Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加人一定量的鎂粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是(     )

A．濾液中一定含Zn²⁺、Mg²⁺

B．濾液中一定含Mg²⁺，可能含Zn²⁺

C．濾渣中一定含Ag、Cu、Mg

D．濾渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg

Answer 1

【考點】金屬的化學性質(zhì)．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，然后再與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有排在氫前面的金屬存在，據(jù)此分析濾液和濾渣的成分．

【解答】解：A、向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鋅或鎂，根據(jù)金屬活動順序知：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以AgNO₃、Cu（NO₃）₂全部反應生成了單質(zhì)銅和銀，如果鎂過量，生成的固體中含有鋅、鎂、銅、銀，濾液中只含有鎂離子，故A錯誤；

B、如果鎂不足，生成的固體中含有鋅、銅、銀，所以濾出的固體中一定有：Zn、Cu、Ag，濾液中一定含有鎂離子，可能含有鋅離子，故B正確；

C、若濾渣含有鎂，則一定含有鋅，故C錯誤；

D、若鎂過量，則濾渣中含有Ag、Cu、Zn、Mg，若鎂不足，則不含有鎂，故D錯誤；

故選項為：B．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析．