Question

16．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 取a點溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
• B． 圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應(yīng)
• C． b點時溶液中金屬離子有Zn²⁺、Cu²⁺，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag
• D． c點和d點溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類不同

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果鋅足量，再和硝酸銅反應(yīng)．

解答 解：A、鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
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由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大，a點時是鋅和硝酸銀反應(yīng)的過程，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸時，稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，該選項說法正確；
B、圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應(yīng)，該選項說法正確；
C、b點時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中金屬離子有反應(yīng)生成的Zn²⁺和沒有反應(yīng)的Cu²⁺，金屬單質(zhì)有Zn、Ag，沒有Cu，該選項說法不正確；
D、c點和d點溶質(zhì)種類相同，都是硝酸鋅，金屬單質(zhì)種類不同，c點時是Ag和Cu，d點時是Zn、Cu、Ag，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．