Question

20．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組的同學展開如下探究：
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．查閱資料得知，淡黃色固體是Mg₃N₂
【分析】
（1）圖1中裝著燃著白磷的儀器名稱是燃燒匙；步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣；
（2）步驟②中加水的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩；
（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是增大與氮氣的接觸面積；
【結論】（4）鎂在N₂中燃燒的化學方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
【拓展】（5）興趣小組的同學查閱資料得知，鎂條在CO₂中也能燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體．已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
【反思】（6）通過以上探究，你對燃燒或滅火有什么新認識？請寫一點：燃燒不一定需要氧氣參加．

Answer 1

分析 （1）為了除去容器中的氧氣，白磷應該足量；
（2）待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平，目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩；
（3）反應物接觸越充分，反應速率越快；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（5）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；
（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）圖1中裝著燃著白磷的儀器名稱是燃燒匙；
步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣．
故填：燃燒匙；除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣．
（2）步驟②中加水的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩．
故填：使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩．
（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是增大與氮氣的接觸面積，加快反應速率．
故填：增大與氮氣的接觸面積．
（4）鎂在N₂中燃燒的化學方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）鎂條在CO₂中燃燒生成氧化鎂和碳，則反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）通過以上探究可知，燃燒不一定需要氧氣參加，特殊情況下，二氧化碳不能用來滅火．
故填：燃燒不一定需要氧氣參加．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．