Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，我_____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為_____。

（2）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么呢？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體，寫出氮氣和鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（實驗操作）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
_____	_____	黃色固體為Mg3N2

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設(shè)計實驗，驗證猜想

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋_____。

Answer 1

【答案】不同意 因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應(yīng)，還需算上氧氣的質(zhì)量 3Mg+N2Mg3N2 取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管 試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑（合理即得分）

【解析】

（1）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，我不同意，因為任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應(yīng)，還需算上氧氣的質(zhì)量；

（2）②氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2；

[實驗操作]

根據(jù)題干信息，驗證黃色固體是否是氮化鎂，只需要加水，驗證是否有氨氣產(chǎn)生即可。操作步驟：取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管；

實驗現(xiàn)象：試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

[反思與交流]

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，可能是由于O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。