Question

某復合肥由硫酸銨和氯化鉀混合而成，為測定其中硫酸銨的含量，小新同學分別稱取10g樣品和10g熟石灰（足量），混合后先在坩堝中進行充分加熱至氨氣和水蒸氣全部逸出，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為16.5g，試計算：
提示：發(fā)生反應的化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

加熱  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（1）純凈的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

；（計算結(jié)果精確到0.001）
（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，坩堝中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氨氣和水蒸氣的質(zhì)量之和，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出硫酸銨的質(zhì)量，進而計算出樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）純凈的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%．
（2）生成氨氣和水蒸氣的質(zhì)量為樣品中10g+10-16.5g=3.5g．
設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x，
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

加熱  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
    132                          34    36   34+36=70
     x                                        3.5g

132

70

=

x

3.5g

    x=6.6g
樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為

6.6g

10g

×100%=66%．
答：（1）21.2%；（2）樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為66%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氨氣和水蒸氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．