Question

研究和控制化學反應條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①取用二氧化錳的儀器是圖1中的B（選填編號）．

②寫出上述反應的化學反應方程式   ．

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為   g．

④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明   ．

（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧   ，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．

Answer 1

【考點】影響化學反應速率的因素探究；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）①根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置；

②根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣寫出反應的方程式；

③根據(jù)題目中提供的數(shù)字結合實驗是探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響；分析數(shù)據(jù)；

④根據(jù)數(shù)據(jù)分析實驗結論；

（2）根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．

【解答】解：（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙；故填：B；

 ②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應的方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

③實驗探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；故填：5；

④通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快．故填：相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快；

（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．

故答案為：氧氣中混有較多的水蒸氣；排水．

【點評】本題考查藥品的取用、氣體收集裝置的選擇、化學方程式的書寫等知識，考查的范圍較大，需要同學們細心分析解答．