Question

某課外興趣小組對(duì)含有少量銅粉的鐵粉樣品進(jìn)行質(zhì)量分析實(shí)驗(yàn)，甲，乙，丙三們同學(xué)分別同時(shí)做了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取藥品稀硫酸與樣品中的鐵恰好完全反應(yīng)，三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
（燒杯+稀硫酸）的質(zhì)量（g）	275.4g	225.4g	225.4g
加入的鐵粉樣品的質(zhì)量（g）	24g	26g	24g
（充分反應(yīng)后，燒杯加剩余物）的質(zhì)量（g）	298.6g	250.6g	248.6g

已知燒杯質(zhì)量為25.4g，請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計(jì)算鐵粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果均精確到1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）甲、丙比較說(shuō)明24g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.8g氫氣；乙、丙比較說(shuō)明200g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.8g氫氣，因此可以判斷丙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）甲、丙比較說(shuō)明24g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.8g氫氣；乙、丙比較說(shuō)明200g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.8g氫氣，因此可以判斷丙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：225.4g+24g-248.6g=0.8g
設(shè)Fe的質(zhì)量為x，F(xiàn)eSO₄的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.8g

56

x

=

152

y

=

2

0.8g

x=22.4，y=60.8g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24g-22.4g

24g

×100%=6.7%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

60.8g

225.4g+22.4g-0.8g-25.4g

×100%=27.4%
答：（1）丙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過(guò)觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行解題．