Question

14．如左圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，右圖所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液．請(qǐng)你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是B
A．溶解時(shí)攪拌B．升高溫度C．降低溫度D．增加水的質(zhì)量
（2）在80℃時(shí)，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量是100克．
（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．
（7）將80℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液降溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是升高溫度，故選：B；
（2）在80℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是100g，所以將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是100g；
（3）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高減小，所以不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高減小，當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙；
（5）80℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度，所以將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙；
（6）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；
（7）40℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40g}{140g}$×100%═28.6%，所以將80℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液降溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：（1）B；
（2）100；
（3）升溫；
（4）乙；
（5）＞；
（6）降溫結(jié)晶；
（7）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．