Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，將粗鹽進行精制的流程如下圖：

（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是_________________。

（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是_______（用化學方程式表示。）

（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 HCl+NaOH═NaCl+H2O 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉。
（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是除去過量的氫氧化鈉，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）操作Ⅲ是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。