6．現(xiàn)有鎂與其他金屬的混合物共2.4克，將它加入到足量的稀硫酸中，共產(chǎn)生0.25克氫氣，則另一種金屬可能是（　　）
A．鋁B．鐵C．鋅D．銅

分析 2.4g純鎂與酸反應生成0.2g氫氣，而現(xiàn)有鎂與其他金屬的混合物共2.4克，將它加入到足量的稀硫酸中，共產(chǎn)生0.25克氫氣，則說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鎂強，可以通過二價相對原子質量法進行比較，相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越�。�

解答 解：設2.4g純鎂生成的氫氣的質量為x．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
2.4g           x
則$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{x}$，解得：x=0.2g．
而現(xiàn)有鎂與其他金屬的混合物共2.4克，將它加入到足量的稀硫酸中，共產(chǎn)生0.25克氫氣，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鎂強，根據(jù)積累的解題規(guī)律，使用二價相對原子質量法，鋁的二價相對原子質量為$\frac{27}{3}$×2=18，相對原子質量均比鎂的小，故產(chǎn)生的氫氣比鎂多，符合題意；相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越小，鐵的相對原子質量是56，鋅的相對原子質量是65，而銅與鹽酸不反應；
故選：A．

點評 本題考查的是混合金屬產(chǎn)生氫氣的質量的問題，解答的一般思路是將不純的金屬質量看成是純金屬的質量，求出純金屬能夠產(chǎn)生的氫氣的質量，然后與不純金屬產(chǎn)生的氫氣質量比較，若純金屬產(chǎn)生的氫氣多，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力弱，若純金屬產(chǎn)生的氫氣少，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．空氣中氧氣含量測定的再認識．
Ⅰ．【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，現(xiàn)象是紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．
Ⅱ．【實驗改進】
根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．測得實驗數(shù)據(jù)如表
測量項目實驗前實驗后
燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積
體積/mL80.054.5126.0
【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確．②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確；（寫一條）
III．四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH
【查閱資料】①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
【實驗過程】
①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為O2；

②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到有淡黃色固體生成，水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數(shù)據(jù)h2．理論上h2：h1=5：4；
④【反思與評價】實驗過程①中要塞氫氧化鈉溶液的棉花的原因是吸收生成的二氧化碳氣體和有毒的硫化氫氣體；若實驗過程②中，冷卻取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”），理由是：試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于實驗方案的敘述中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體生成
B．設計：為驗證露置在空氣中氫氧化鈉是否變質，可將固體溶于水并加入酚酞試液觀察顏色
C．步驟：探究H2還原氧化銅反應時，實驗結束時應先停止通H2，再移去酒精燈
D．操作：若不慎將濃堿液沾在皮膚上，然后用大量水沖洗，再涂上弱酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．商家們在銷售食品時，為了防止食品受潮變質，在包裝袋中常放入小袋干燥劑，下列可作為干燥袋干燥成分的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列物質（或主要成分）的化學式：
硝酸HNO3；氫氧化鋁Al（OH）3；硫酸鐵Fe2（SO4）3；氧化鉀K2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．科學探究是奇妙的過程．在一次實驗中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子，理由是水分子；雙氧水是水溶液，總是含水，所以水不是催化劑．
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：
在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明SO42-或硫酸根離子不起催化作用；
在實驗③中加入氯化銅后，會觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是Cu2+或銅離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．
實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②②準確稱得8g純堿樣品并放入容器B中；
③準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
④關上K1，打開K2，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤關上K2，打開K1，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．回答：
（1）實驗步驟⑤鼓入空氣的目的是使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進入D中．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品碳酸鈉的質量分數(shù)為93.3%（結果保留一位小數(shù)）．
（4）經(jīng)精確測定，上述所求數(shù)值略大于樣品中碳酸鈉的實際質量分數(shù)，其原因可能是裝置中有一定量的空氣，所含的CO2也會進入D中，如何改進操作，避免這一問題②實驗開始前打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是造福人類的科學．請回答下列問題．
（1）化肥為保證糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸鉀KNO3，③硝酸銨 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．上述化肥中屬于復合肥的是②（填序號）．
（2）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：
2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，請據(jù)此推出X的化學式K2S．
（3）硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑（鋇餐）．可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發(fā)生中毒．請解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質的結構．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素分子式為C15H22O5），獲2015諾貝爾醫(yī)學獎．它是一種用于治療瘧疾的藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子由三種元素組成
B．青蒿素分子含有42個原子
C．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：40：11
D．青蒿素中碳元素質量分數(shù)為63.8%

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