Question

3．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如下實驗：稱取2.40g氧化銅，在加熱條件下，與足量氣體X反應生成銅、水和氮氣．經測定，生成物中含0.54g水和0.28g氮氣．下列結論錯誤的是（　�。�

• A． X一定含氮和氫元素
• B． 參加反應的X質量為0.82g
• C． X一定不含氧和銅元素
• D． 參加反應的X所含氫元素質量為0.06g

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知氧化銅中氧元素的質量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g；據此計算．

解答 解：A、化學反應前后元素的種類和質量不變，可知氧化銅中氧元素的質量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此氣體X中一定含有氮和氫元素，一定不含有氧元素，故結論正確；
B、根據質量守恒定律可知，氧化銅中銅元素的質量為：2.40g-0.48g=1.92g，因此參加反應的X的質量為：1.92g+0.54g+0.28g-2.4g=0.34g，故結論錯誤；
C、化學反應前后元素的種類和質量不變，可知氧化銅中氧元素的質量=2.40g×$\frac{16}{80}$×100%=0.48g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此氣體X中一定含有氮和氫元素，一定不含有氧元素，故結論正確；
D、0.54g水中氧元素的質量=0.54g×$\frac{16}{18}$×100%=0.48g，因此氫元素的質量為=0.54g-0.48g=0.06g，故結論正確；
故選項為：B．

點評 本考點考查了有關質量守恒定律的考查，依據反應前后元素的種類和質量進行有關的計算是解題的關鍵．