Question

11．金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題．
（1）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬，下列金屬適宜船底鑲嵌的是B（填選項）．
A、pb    B、Zn    C、Pt     D、Cu
（2）某同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來探究煉鐵原理的裝置如圖．實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通CO再加熱，實驗中玻璃管里的氧化鐵粉末顏色變化是由紅棕色（或紅色）逐漸變黑，玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（3）某工廠的廢液中含有FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂，向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Fe、Cu．金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條有計劃、合理地開采礦物（或?qū)ふ医饘俅�替品）�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應(yīng)比鐵的活動性強；
（2）根據(jù)一氧化碳易可燃，容易發(fā)生爆炸考慮；根據(jù)實驗原理和現(xiàn)象進行描述；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，結(jié)合金屬防銹的措施解答．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；故填：B；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；
紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�，其化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：先通CO再加熱；由紅棕色（或紅色）逐漸變黑；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
（3）廢液中含有 FeCl₂、MgCl₂和CuCl₂，向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有氫前的金屬，一定含有鐵，說明鋅與氯化亞鐵發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故鋅一定與氯化銅反應(yīng)完畢，故一定含有銅，鋅不一定有剩余；防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等都是保護金屬資源的有效途徑；
故填：Fe、Cu； 有計劃、合理地開采礦物（或?qū)ふ医饘俅�替品）�?/p>

點評 本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，可以依據(jù)已有的知識進行．．