Question

中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與：
【探究實(shí)驗(yàn)一】用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈

 

色；
（2）往（1）中不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，就可以證明兩種溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
【探究實(shí)驗(yàn)二】稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后的溶液酸堿度和溶質(zhì)的變化
向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，攪拌使溶液均一，用pH計(jì)（用來精確測定溶液pH的儀器）依次測定燒杯中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入溶液的體積/mL	0	1	2	3	4	5	6	7	8
燒杯中溶液的pH	3.2	3.4	3.7	4.5	9.7	10.1	10.4	10.6	10.8

（3）請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在圖中畫出燒杯中溶液pH的變化曲線．
（4）當(dāng)二種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH

 

7．（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為6mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

．（寫化學(xué)式）
【探究實(shí)驗(yàn)三】小冉選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因：
資料卡：①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；   
②BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
③BaSO₄是一種白色沉淀．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

（6）以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，正確的方案是方案

 

（填序號(hào)），分析另外兩個(gè)方案中的一個(gè)錯(cuò)誤原因

 

．
（7）同學(xué)們認(rèn)為也可選用碳酸鹽來判斷硫酸是否過量，具體的方法是

 

（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)指示劑變色情況分析；（2）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)描點(diǎn)連線畫圖；（4）硫酸雨氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成硫酸鈉和水；（5）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為6mL時(shí)，pH=10.4，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量；（6）驗(yàn)證硫酸根離子的存在，必須排除隱含在溶液的硫酸根離子的存在；酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性；（7）碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅色，
（2）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會(huì)使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會(huì)使酚酞變色，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)描點(diǎn)連線，可得
（4）硫酸雨氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，溶液的pH=7，
（5）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為6mL時(shí)，pH=10.4，溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄
（6）方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩�成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．故答案為；三；
（7）取樣，滴入適量的碳酸鈉溶液，如果發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，說明硫酸過量．
故答案為：（1）紅；
（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）；
（4）=；
（5）NaOH、Na₂SO₄；
（6）三；方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏猩�成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應(yīng)的結(jié)論不正確．
（7）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取樣，滴入適量的碳酸鈉溶液，
現(xiàn)象及結(jié)論：如果發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，說明硫酸過量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．