某同學用下表中三個實驗對溶液相關知識進行探究（實驗中溶質(zhì)均完全溶解），則下列有關說法正確的是（　�。�
實驗序號 實驗① 實驗② 實驗③
硫酸銅（0.5g） 塊狀 塊狀 粉末
水 冷水100mL 熱水100mL 熱水50mL
A、對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
B、對比實驗①和③，可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
C、實驗③的溶液一定是飽和溶液
D、實驗①形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%
考點：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)對照實驗的設計方法：只允許有一個變量，其它量必須相同，根據(jù)變量考慮探究的主要問題．
解答：解：A．實驗①和②中都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中，變量是溫度，一個是冷水，一個是熱水，所以符合對照實驗，探究了水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故正確；
B．實驗①和③有三個變量：硫酸銅的形態(tài)不同、水的體積不同、水的溫度不同，所以不符合對照實驗的設計方法，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故錯誤；
C．因為實驗中，溶質(zhì)完全溶解，故實驗③的溶液的狀態(tài)無法進行判斷，故錯誤；
D．因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
×100%，故錯誤．
故選A．
點評：解答本題關鍵是要熟悉對照實驗的設計思路，通過找出變量分析出探究實驗的目的．并結合溶液狀態(tài)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學就在我們身邊，與我們的生活有著密切的聯(lián)系．
（1）家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用
 
 （填“熱固性”或“熱塑性”）塑料做的．
（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用
 
來區(qū)分硬水和軟水．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取
 
方法來降低硬度和殺滅病原微生物．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀
B、在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液
C、向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，則蛋白質(zhì)失去原有的生理功能
D、碳酸氫銨與草木灰混合施用，既可增加肥效，又可改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：

“美麗廣西，清潔鄉(xiāng)村”活動的主題是“清潔田園，清潔家園，清潔水源”．生活中凈化水的方法中，以下凈化程度最低的是（　�。�
A、過濾B、沉淀C、吸附D、煮沸

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科目：初中化學 來源： 題型：

分類是學習化學的方法之一，下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列的是（　�。�
A、潔凈的空氣、臭氧（O3）、過氧化氫、火堿
B、澄清的石灰水、液態(tài)氧、干冰、硫酸
C、汽水、鋼、水、膽礬
D、石灰石、金剛石、二氧化碳、純堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是教材中的一些實驗，其中發(fā)生的變化不同于其它三個的是（　�。�
A、
測定空氣里氧氣含量
B、
硫在氧氣里燃燒
C、
過濾液體
D、
燃燒的條件

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于測定空氣中氧氣的含量實驗（如圖中藥品為紅磷和水）的分析中，不正確的（　　）
A、氮氣不與紅磷反應且難溶于水，是設計該實驗的依據(jù)之一
B、將紅磷換成硫粉，瓶中的水換成濃氫氧化鈉溶液進行實驗，也能得出相同結論
C、燃燒結束后立即打開彈簧夾
D、圖Ⅱ所示裝置也可以測定空氣中氧氣體積含量

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖為某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（　�。�
A、反應前后原子種類、數(shù)目沒有變化
B、反應的本質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合過程
C、反應中各物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1：1：2
D、反應中各產(chǎn)物均屬于化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．某化學興趣小組的同學在老師的指導下對酸堿中和反應進行了探究，請你參與：
【探究實驗一】用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行實驗
（1）向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈
 
色；
（2）往（1）中不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現(xiàn)象是
 
，就可以證明兩種溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學反應方程式為
 
．
【探究實驗二】稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后的溶液酸堿度和溶質(zhì)的變化
向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，攪拌使溶液均一，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）依次測定燒杯中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入溶液的體積/mL012345678
燒杯中溶液的pH3.23.43.74.59.710.110.410.610.8
（3）請根據(jù)上表數(shù)據(jù)，在圖中畫出燒杯中溶液pH的變化曲線．
（4）當二種溶液恰好完全反應時，pH
 
7．（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）當加入溶液的質(zhì)量為6mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為
 
．（寫化學式）
【探究實驗三】小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：
資料卡：①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；   
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
③BaSO4是一種白色沉淀．
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
（6）以上設計的三個方案中，正確的方案是方案
 
（填序號），分析另外兩個方案中的一個錯誤原因
 
．
（7）同學們認為也可選用碳酸鹽來判斷硫酸是否過量，具體的方法是
 
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）．

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