某同學用下表中三個實驗對溶液相關知識進行探究(實驗中溶質(zhì)均完全溶解),則下列有關說法正確的是( 。
實驗序號 實驗① 實驗② 實驗③
硫酸銅(0.5g) 塊狀 塊狀 粉末
冷水100mL 熱水100mL 熱水50mL
A、對比實驗①和②,可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
B、對比實驗①和③,可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
C、實驗③的溶液一定是飽和溶液
D、實驗①形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%
考點:物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:根據(jù)對照實驗的設計方法:只允許有一個變量,其它量必須相同,根據(jù)變量考慮探究的主要問題.
解答:解:A.實驗①和②中都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中,變量是溫度,一個是冷水,一個是熱水,所以符合對照實驗,探究了水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響,故正確;
B.實驗①和③有三個變量:硫酸銅的形態(tài)不同、水的體積不同、水的溫度不同,所以不符合對照實驗的設計方法,無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響,故錯誤;
C.因為實驗中,溶質(zhì)完全溶解,故實驗③的溶液的狀態(tài)無法進行判斷,故錯誤;
D.因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
×100%
,故錯誤.
故選A.
點評:解答本題關鍵是要熟悉對照實驗的設計思路,通過找出變量分析出探究實驗的目的.并結合溶液狀態(tài)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算來分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

化學就在我們身邊,與我們的生活有著密切的聯(lián)系.
(1)家庭炒菜用的鐵鍋手柄是用
 
 (填“熱固性”或“熱塑性”)塑料做的.
(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用
 
來區(qū)分硬水和軟水.
(3)如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物過多,都可以采取
 
方法來降低硬度和殺滅病原微生物.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合,產(chǎn)生藍色沉淀
B、在無色溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色,該溶液一定是堿溶液
C、向飽和硫酸銨溶液中加入雞蛋清,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,則蛋白質(zhì)失去原有的生理功能
D、碳酸氫銨與草木灰混合施用,既可增加肥效,又可改良酸性土壤

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科目:初中化學 來源: 題型:

“美麗廣西,清潔鄉(xiāng)村”活動的主題是“清潔田園,清潔家園,清潔水源”.生活中凈化水的方法中,以下凈化程度最低的是( 。
A、過濾B、沉淀C、吸附D、煮沸

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科目:初中化學 來源: 題型:

分類是學習化學的方法之一,下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列的是( 。
A、潔凈的空氣、臭氧(O3)、過氧化氫、火堿
B、澄清的石灰水、液態(tài)氧、干冰、硫酸
C、汽水、鋼、水、膽礬
D、石灰石、金剛石、二氧化碳、純堿

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是教材中的一些實驗,其中發(fā)生的變化不同于其它三個的是( 。
A、
測定空氣里氧氣含量
B、
硫在氧氣里燃燒
C、
過濾液體
D、
燃燒的條件

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列關于測定空氣中氧氣的含量實驗(如圖中藥品為紅磷和水)的分析中,不正確的(  )
A、氮氣不與紅磷反應且難溶于水,是設計該實驗的依據(jù)之一
B、將紅磷換成硫粉,瓶中的水換成濃氫氧化鈉溶液進行實驗,也能得出相同結論
C、燃燒結束后立即打開彈簧夾
D、圖Ⅱ所示裝置也可以測定空氣中氧氣體積含量

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科目:初中化學 來源: 題型:

圖為某化學反應的微觀模型示意圖,據(jù)此分析錯誤的是( 。
A、反應前后原子種類、數(shù)目沒有變化
B、反應的本質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合過程
C、反應中各物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1:1:2
D、反應中各產(chǎn)物均屬于化合物

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科目:初中化學 來源: 題型:

中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用.某化學興趣小組的同學在老師的指導下對酸堿中和反應進行了探究,請你參與:
【探究實驗一】用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行實驗
(1)向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液,溶液呈
 
色;
(2)往(1)中不斷滴入稀硫酸,并用玻璃棒攪拌.如果實驗現(xiàn)象是
 
,就可以證明兩種溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學反應方程式為
 

【探究實驗二】稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后的溶液酸堿度和溶質(zhì)的變化
向盛有一定量稀硫酸的燒杯中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,攪拌使溶液均一,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)依次測定燒杯中溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入溶液的體積/mL012345678
燒杯中溶液的pH3.23.43.74.59.710.110.410.610.8
(3)請根據(jù)上表數(shù)據(jù),在圖中畫出燒杯中溶液pH的變化曲線.
(4)當二種溶液恰好完全反應時,pH
 
7.(填“<”、“=”或“>”)
(5)當加入溶液的質(zhì)量為6mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為
 
.(寫化學式)
【探究實驗三】小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗,分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因:
資料卡:①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;   
②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
③BaSO4是一種白色沉淀.
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
方案一取樣,滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量
方案二取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應
方案三取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
(6)以上設計的三個方案中,正確的方案是方案
 
(填序號),分析另外兩個方案中的一個錯誤原因
 

(7)同學們認為也可選用碳酸鹽來判斷硫酸是否過量,具體的方法是
 
(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論).

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