Question

17．童童同學(xué)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里探究氫氧化鈣與稀鹽酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【探究活動1】童童同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

她觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液中產(chǎn)生白色沉淀；
她認(rèn)為此現(xiàn)象說明生成了氯化鈣，因此能證明氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
【評價(jià)與交流】請你評價(jià)她的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能證明是否有氯化鈣生成或不能證明是否有其它物質(zhì)生成，所以不正確．
婷婷同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的知識已學(xué)過，它們一定能發(fā)生反應(yīng)，沒有必要再探究，應(yīng)該探究加入足量碳酸鈉后的溶液中有什么溶質(zhì)，于是他們將實(shí)驗(yàn)后的固液混合物進(jìn)行了過濾，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【探究活動2】婷婷同學(xué)取濾液，向其中加入了一定量的稀鹽酸，溶液中產(chǎn)生氣泡，她認(rèn)為溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉，請對婷婷同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價(jià)不正確，如果氫氧化鈣過量，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入一定量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，所以她的結(jié)論不正確；或加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有碳酸鈉，但不能證明溶液中是否有氫氧化鈉，所以她的結(jié)論不正確；
小宇同學(xué)為了證明濾液中溶質(zhì)的成分，她先濾液中加入了酚酞溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的氯化鈣溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍然為紅色，于是得出溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃、NaOH，請寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
【反思與總結(jié)】由上述探究活動我們可以認(rèn)識到，在探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮反應(yīng)后溶于水的生成物外，還要考慮溶于水剩余的反應(yīng)物．

Answer 1

分析 【探究活動1】根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無現(xiàn)象解答；
【評價(jià)與交流】根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇都能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀解答；
【探究活動2】根據(jù)氫氧化鈣過量，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉解答；
【反思與總結(jié)】根據(jù)反應(yīng)后溶于水的生成物和溶于水剩余的反應(yīng)物解答．

解答 解：
【探究活動1】
氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無現(xiàn)象，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
【評價(jià)與交流】
硫酸鈉溶液中含有硫酸根離子，稀硫酸中也含有硫酸根離子，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，只能證明溶液中含有硫酸根離子，無法證明生成了其他物質(zhì)；故不正確；
【探究活動2】如果氫氧化鈣過量，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入一定量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，所以她的結(jié)論不正確；或加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有碳酸鈉，但不能證明溶液中是否有氫氧化鈉，所以她的結(jié)論不正確；
小宇同學(xué)為了證明濾液中溶質(zhì)的成分，她先濾液中加入了酚酞溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的氯化鈣溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍然為紅色，于是得出溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃、NaOH；產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
【反思與總結(jié)】由上述探究活動我們可以認(rèn)識，在探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮反應(yīng)后溶于水的生成物外，還要考慮溶于水剩余的反應(yīng)物．
故答案為：
（1）溶液中產(chǎn)生白色沉淀；
（2）不正確，氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能證明是否有氯化鈣生成或不能證明是否有其它物質(zhì)生成，所以不正確；（或氫氧化鈣溶液也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明是否有其它物質(zhì)生成，所以不正確）．（其它合理答案均可）；
（3）不正確，如果氫氧化鈣過量，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入一定量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再與碳酸鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡，所以她的結(jié)論不正確；或加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有碳酸鈉，但不能證明溶液中是否有氫氧化鈉，所以她的結(jié)論不正確；
（4）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
（5）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（6）溶于水剩余的反應(yīng)物．

點(diǎn)評 在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．