Question

【題目】小明利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體，他很好奇，進行了相關(guān)探究，請你參與并填寫有關(guān)空白．
【提出問題】：
紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？
【查閱資料】：
①溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素化合價保持不變．
②溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色
【作出猜想】：
紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O：③還可能是的混合物．
【實驗探究】：
①取紅色固體觀察，呈亮紅色；
②取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，同體不溶解，溶液仍為無色
【分析推理】：
小明請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為 ， 同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于℃．
濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳．
【交流討論】：
⑴用酒精燈點燃沒有硫酸銅溶液的濾紙，剛開始不能燃燒，是因為 ．
⑵此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和（填化學式）．

Answer 1

【答案】Cu、Cu2O；銅；1000℃；沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；SO3
【解析】作出猜想：根據(jù)猜想①②，推測猜想③可能是 Cu、Cu2O的混合物．

分析推理：由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色，則固體中只含有銅；同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃；

交流討論：（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變，故CuSO4受熱分解生成CuO和SO3．

注意在研究物質(zhì)組成時，通過定性的探究實驗不能確定某組成成分時，可通過定量研究加以判斷；定量研究時，質(zhì)量守恒思想是進行推斷的根本依據(jù)．