【題目】某班同學在實驗室完成實驗探究后得到廢液A,其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅。老師將同學們分成甲乙兩組,繼續(xù)進行如下實驗,請完成下列相關問題:
(甲組任務)將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體。實驗流程如下:
(1)濾液B中的溶質來自于哪幾個部分?_______
(2)寫出上述流程中的一個化學反應方程式:_____。
(乙組任務)利用廢液來探究金屬鋁的化學性質。實驗流程如圖:
(3)濾渣C中一定沒有_____。
(4)濾液D中一定含有的溶質是__(填化學式,下同),可能含有的溶質是_____。
【答案】廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵和鋁 FeSO4和Al2(SO4)3 CuSO4和H2SO4
【解析】
(1)濾液B中的溶質來自于:廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物。故答案為:廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物;
(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,故濾渣C中一定沒有鐵和鋁,因為濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產生。故答案為:鐵和鋁;
(4)濾液D中一定含有的溶質是:硫酸鋁和硫酸亞鐵,因為硫酸鋁是生成物,硫酸亞鐵還沒有被置換;可能含有的溶質是:CuSO4和H2SO4;因為鋁太少。故答案為:FeSO4和Al2(SO4)3;CuSO4和H2SO4;
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【題目】如圖是初中化學常用的實驗裝置,請按要求回答問題.
(1)A實驗中要使水下白磷燃燒,必須通入___________;
(2)B實驗中燒杯3的作用是___________,通過該實驗可得出的結論是___________.
(3)C實驗中應等到___________時才能打開止水夾,以確保實驗成功.
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制取和進行相關實驗的裝置。
(1)實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是_____(填標號);
(2)實驗室中,若用裝置 B 來制取氧氣,請寫出發(fā)生的化學反應方程式_____; 當用加熱高錳酸鉀(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2)的方法制取氧氣,則你選取的發(fā)生裝置是_________________(填標號);該反應中錳元素的化合價由反應前的+7 價,變?yōu)榉磻蟮?/span>+4 價和_____價。
(3)用已收集好的二瓶氧氣 C 和D 進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗,應在____________________(選填“C” 或“D”)中進行,觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________;將制取的二氧化碳氣體通入裝置 E 中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。
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【題目】將等容積、等質量(含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內少量的細沙)置于天平的左右兩瓶,并調至天平平衡,然后同時迅速放入點燃的等質量的白磷和木炭(如圖所示)使兩者充分燃燒后冷卻至室溫,打開止水夾后,此時的天平
A 指針偏向右 B 指針偏向左
C 仍處于平衡狀態(tài) D 指針先向左后向右偏
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某礦泉水標簽的部分內容如圖所示,請仔細閱讀,根據標簽完成下列相關問題:
(1)該礦泉水顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
(2)偏硅酸鈉的化學式為_____;其中硅元素化合價為_____。
(3)該礦泉水中含有的氯化物最多有_____種。
(4)有些生活中的飲用水含有過多的鈣、鎂離子,可用_____的方法降低水的硬度。
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【題目】初中化學中的幾種常見物質有如圖所示的轉化關系(部分生成物已略去).其中A是一種金屬單質,常用作導線的材料,B是一種常見的混合氣體,D是一種黑色氧化物,G是全世界產量最高的金屬單質.
(1)B是_____(填名稱),G是_____(填化學式).
(2)反應③的基本類型是_____,寫出D→E的化學方程式_____.
(3)若F為紅棕色物質,則F→G的化學方程式為_____.若少量的G和A混在一起,最簡單的分類方法是_____.
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【題目】幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體.
(1)寫出儀器名稱①__________②__________
(2)實驗室在A裝置中用高錳酸鉀制取氧氣時試管口塞棉花的作用是________,氣體用D裝置收集完后的操作順序是先__________,后__________。
(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,反應的文字表達式是_________需要選擇的發(fā)生裝置為______收集裝置為_______。
(4)氨氣在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小、極易溶于水,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣。則實驗室制氨氣的發(fā)生裝置可選用______填儀器序號),收集氨氣可選_______(填儀器序號)。
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【題目】根據已掌握實驗室制取氣體的有關知識,請結合圖示回答下列問題。
(1)請寫出圖中標號a、b儀器的名稱:a_______;b_______。
(2)實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取氧氣時,發(fā)生的反應的符號表達式為_______,反應的類型為_______反應。選用的發(fā)生裝置是_______ (填裝置序號)。
(3)F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,在水面上放一層植物油的目的是__________,植物油上方原有的空氣對實驗的結果_________(填“有”或“沒有”)明顯影響。最終若俯視量筒中水,讀數為20.0 mL,則氧氣的體積將________(填“大于”“小于”或“等于”)20.0 mL。
(4)1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣(NH3)。常溫下,氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶解于水。實驗室常用加熱固體硫酸錢和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,發(fā)生裝置應選用________裝置,同學們一致認為,選擇D裝置收集氨氣不合理,理由是__________。
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【題目】ClO2被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑,具有殺菌能力強,對人體及動物危害性很小、對環(huán)境不造成二次污染等特點而備受人們的青睞,它在不同的濃度時,由黃綠色到橙黃色變化的氣體;遇熱水反應生成次氯酸(HClO)、氯氣和氧氣;見光分解.根據上述信息,回答下列問題:
(1)ClO2是由 __________元素(填元素名稱)和氧元素組成,它屬于__________(填“單質”或“化合物”)
(2)ClO2的物理性質是__________(填一種即可)
(3)請寫出ClO2與熱水反應的化學方程式__________ ;反應前后Cl元素的化合價由+4價變?yōu)?/span> __________價和零價.
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